Electrodeposición de Cu

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Las tecnologías electroquímicas ocupan un lugar de privilegio en la economía moderna, proporcionando materiales, procesos y dispositivos esenciales para el progreso y el bienestar de la sociedad.Los campos de aplicación de los recubrimientos electrolíticos son muy diversos. Sin duda los más conocidos son aquellos cuya finalidad es la protección anticorrosión o los practicados con fines decorativos. El experimento que se propuso con el objetivo de ilustrar esta parte de la química fue un sencillo proceso de electrodeposición de cobre. Mediante la construcción de una celda electrolítica con una fuente externa de alimentación eléctrica se observó la electrodeposición de una capa de cobre sobre un objeto metálico, como por ejemplo un clip que actúa como cátodo de la celda. El electrolito es una disolución de sulfato de cobre (II) que aporta iones Cu2+.

Los estudiantes pueden cuantificar la masa que se ha depositado en el clip, así como la masa que ha perdido la lámina de cobre. A partir de estos datos experimentales obtenidos y conociendo el tiempo que ha durado la electrodeposición así como la intensidad de la corriente que ha circulado puede comprobarse la validez de la primera ley de Faraday. Esta ley enunciada, por Michael Faraday en 1833, indica que: "La masa de sustancia liberada en una electrólisis es directamente proporcional a la cantidad de electricidad que ha pasado a través del electrolito".