Escoge las respuestas correctas

1. ¿Cuáles de los siguientes pares de elementos se espera que formen compuestos iónicos?

   1.   ?    N y S
   2.   ?    O y Cl
   3.   ?    Rb y I
   4.   ?    As y Cl
   5.   ?    Si y B

2. ¿Cuál de los siguientes compuestos es predominantemente iónico?

   1.   ?    CaO
   2.   ?    Cl₂O
   3.   ?    SO₂
   4.   ?    BF₃
   5.   ?    CO

3. ¿Cuál de los siguientes compuestos es predominantemente iónico?

   1.   ?    GaAs
   2.   ?    Na₂SO₄
   3.   ?    N₂
   4.   ?    Cl₂
   5.   ?    SO₃

4. Los enlaces iónicos puros no existen porque el átomo que cede el electrón en tal enlace

   1.   ?    No es un ion
   2.   ?    Todavía ejerce una cierta atracción sobre el electrón
   3.   ?    Tiene una carga negativa
   4.   ?    Comparte al 50 % el electrón con el otro átomo con el que forma el enlace

5. øCu·l de las siguientes sustancias no es un electrÛlito?

   1.   ?    KClO₄
   2.   ?    Alcohol propÌlico, C₃H₇OH
   3.   ?    ¡cido acÈtico
   4.   ?    LiBr
   5.   ?    KOH

6. ¿Cuál es la forma más adecuada de describir el enlace B–F en el BF₃ (electronegatividad del B es 2,0 y la del F es 4,0)?

   1.   ?    Enlace covalente polar
   2.   ?    Enlace iónico
   3.   ?    Enlace no polar
   4.   ?    Enlace covalente puro

7. Calcula la afinidad electrónica para el F(g) teniendo en cuenta los siguientes datos: calor de vaporización del K(s) =89 kJ ∑ mol^-1; energía de ionización del K(s) = 419 kJ · mol^-1; energía de disociación del fúor =155 kJ·mol^-1; energía reticular del KF(s) = -813 kJ· mol^-1. NOTA: el resultado se expresa en kJ·mol^-1

   1.   ?    -413
   2.   ?    -336
   3.   ?    413
   4.   ?    -1149
   5.   ?    -568

8. Utiliza la ley de Coulomb E = (2,31·10^-16 J· pm) Z₁ ·Z₂\d para calcular la energía de formación de 1 mol de pares de iones CsCl(g) a partir de los iones Cs⁺(g) y Cl^-(g). Los radios del Cs⁺(g) y Cl^-(g) son 169 y 181 pm, respectivamente.

   1.   ?    -110 kJ
   2.   ?    397 kJ
   3.   ?    -397 kJ
   4.   ?    110
   5.   ?    - 6,6∑10^{- 19}