10. Estructura de Lewis de C₄H₆.

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1. Cuenta el número total de electrones (N_T) de la capa de valencia para los átomos de la molécula.

	Correcto. El número total, NT, de electrones de valencia en esta molécula es 22.
	No es correcto. Revisa los electrones de valencia de C e H.
	No es correcto. Revisa los electrones de valencia de C e H.

2. Aceptando que carece de enlaces triples entre átomos de carbono, a la vista de la relación atómica C/H podemos deducir que el número de enlaces dobles que tiene este compuesto es:

	No es correcto. Se trataría de un hidrocarburo saturado y su fórmula debería ser del tipo CnH2n+2. Para n=4 tendría la fórmula C6H10.
	No es correcto. Se trataría de un hidrocarburo con un enlace doble y su fórmula debería ser del tipo CnH2n. Para n=4 debería tener fórmula C6H8.
	Correcto. Tiene fórmula tipo CnH2n-2 que corresponde a un hidrocarburo no saturado con dos enlaces dobles. (También podría ser un hidrocarburo con un enlace triple C-C, pero esa posibilidad está excluida en el enunciado.)

3. Elige el esqueleto de átomos de carbono:

	No es correcto. En este esqueleto hay un carbono rodeado por otros tres átomos de carbono (terciario). No puede alojar dos enlaces dobles.
	Correcto. Este compuesto tiene un esqueleto lineal de átomos de carbono.
	No es correcto. Este esqueleto no está de acuerdo con la fórmula del compuesto.

4. Para completar los enlaces con los átomos de hidrógeno necesitas (electrones).

	No es correcto. Hay que crear 6 enlaces para unir con otros tantos átomos de hidrógeno al esqueleto de carbonos. Ello requiere más electrones.
	Correcto. Los 6 enlaces con otros tantos átomos de hidrógeno requieren 12 electrones.
	No es correcto. Hay que colocar 6 enlaces con 6 átomos de hidrógeno en el esqueleto de carbonos. Ello requiere menos de 14 electrones.

5. Quedan 4 electrones sin colocar. ¿Dónde se situarán estos electrones para completar la capa de valencia de todos los átomos?

Uno sobre cada átomo de carbono	No es correcto. Esto formaría cuatro radicales que no son estables en compuestos de carbono.
Dos sobre C1 y C4.	No es correcto Los átomos C2 y C3 no completarían el octeto.
Un electrón sobre cada átomo de carbono con formación de dos enlaces dobles C1-C2 y C3-C4.	Correcto Los cuatro átomos de carbono completan el octeto y se forma un sistema de dobles enlaces alternados.

6. ¿Como será la geometría alrededor de los átomos de carbono?. Geometrías

Los cuatro átomos de C tienen geometría triangular plana.	Correcto. C1 y C4 se encuentran unidos a un carbono y a dos hidrógenos. C2 y C3 se encuentran unidos a dos carbonos y un hidrógeno. Ambos tienen entorno AX3, triangular plana.
Los cuatro átomos de C tienen geometría tetraédrica .	No es correcto. Todos los carbonos están en un entorno AX3. Una geometría tetraédrica requiere cuatro átomos alrededor del carbono.

7. ¿Qué hibridación se asigna a los átomos de carbono?

Los cuatro átomos de C utilizan orbitales híbridos sp2.	Correcto. Todos tienen entorno AX3, triangular plano.
Los cuatro átomos de C utiizan orbitales híbridos sp3 .	No es correcto. Todos los carbonos están en un entorno AX3.