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1. Respecto del modelo de Rutherford, señala cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas.

   1. El modelo es físicamente estable.
   2. El modelo es físicamente inestable ya que los electrones deberían colapsar con el núcleo atómico.
   3. No podía explicar el espectro del hidrógeno.
   4. Su modelo mejoró notablemente el de Planck.
   5. Su modelo fué mejorado por el modelo de Bohr.
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2. Respecto del modelo de Bohr, señala cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas:

   1. El electrón se mueve alrededor del núcleo en órbitas estacionarias.
   2. Las órbitas estacionarias son elípticas.
   3. Las órbitas estacionarias son circulares.
   4. El modelo de Bohr se basa en la idea de Planck de la cuantización.
   5. El modelo no es capaz de explicar el espectro del átomo de hidrógeno.
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3. Respecto del modelo de Bohr, señala cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas:

   1. Constituye el primer modelo atómico capaz de explicar algunos espectros atómicos.
   2. El radio orbital esta cuantizado.
   3. El electrón puede intercambiar cualquier cantidad de energía.
   4. El electrón intercambia energía sólo al pasar de una órbita a otra.
   5. El modelo implica la participación del número cuántico principal.
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4. Respecto al efecto fotoeléctrico, señala cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas:

   1. Todas las frecuencias permiten arrancar electrones.
   2. Sólo hasta una cierta frecuencia se pueden arrancar electrones.
   3. Sólo a partir de una cierta frecuencia se pueden arrancar electrones.
   4. La frecuencia límite depende de la intensidad de la radiación
   5. La frecuencia límite no depende de la intensidad de la radiación.
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5. Respecto al efecto fotoeléctrico, señala cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas:

   1. La frecuencia límite depende del tipo de metal con el que se realice el experimento.
   2. La energía cinética de los electrones emitidos depende de la frecuencia de la radiación incidente.
   3. La energía cinética de los electrones emitidos no depende de la frecuencia de la radiación incidente.
   4. La intensidad de la radiación determina la energía de los electrones emitidos.
   5. La intensidad de la radiación determina el número de los electrones emitidos.
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6. Respecto del espectro de emisión del átomo de hidrógeno:

   1. El espectro está cuantizado
   2. El espectro no está cuantizado
   3. En la fórmula de Balmer el número de ondas es proporcional a los números cuánticos enteros.
   4. En la fórmula de Balmer el número de ondas es proporcional a los inversos de los números cuánticos.
   5. En la fórmula de Balmer el número de ondas es proporcional a los inversos de los cuadrados de los números cuánticos
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7. Respecto del espectro del átomo de hidrógeno:

   1. La constante de Rydberg se puede expresar en números de onda, que es un valor proporcional a la frecuencia.
   2. La constante de Rydberg se puede expresar en longitud de onda, que es un valor proporcional a la frecuencia.
   3. La energía es inversamente proporcional a la frecuencia.
   4. La frecuencia es proporcional a la energía e inversamente proporcional a la longitud de onda.
   5. Dentro de cada serie (Lyman, Balmer, Pashen, ...) las líneas comparten un número cuántico.
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8. Sobre la ecuación de Schrödinger:

   1. La ecuación de Schrödinger es una ecuación diferencial monodimensional.
   2. La ecuación de Schrödinger es una ecuación diferencial tridimensional.
   3. La ecuación de Schrödinger siempre tiene solución exacta.
   4. La fórmula que expresa la energía de cada estado depende sólo de un número cuántico.
   5. Las soluciones de la ecuación de Schrödinger son separables en una parte angular y otra radial.
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9. Sobre la ecuación de Schrödinger:

   1. Las soluciones de la ecuación de onda no son separables en parte angular y radial.
   2. Las soluciones de la ecuación de Schrödinger representan lo que denominamos números cuánticos.
   3. Los orbitales atómicos tienen una medida finita (por ejemplo una esfera en el caso del orbital 1s)
   4. La ecuación de Schrödinger tiene infinitas soluciones y eso quiere decir que el átomo de hidrógeno tiene un número infito de orbitales.
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10. Sobre las posibles combinaciones de los números cuánticos

    1. El orbital 3s tiene los números cuánticos n=3, l=0, m_l=1
    2. El orbital 2s tiene los números cuánticos n=2, l=0 y m_l=0.
    3. La combinación de números cuánticos n=4, l=3 y m_l=-3 no es posible
    4. La combinación de números cuánticos n=7, l=7 y m_l=7 es posible.
    5. La combinación de números cuánticos n=3, l=-1 y m₂=0 no es posible
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11. Sobre las relaciones entre los números cuánticos en un átomo hidrogenoideo:

    1. Para cada valor de n, hay n estados degenerados
    2. Para cada valor de n, hay n² estados degenerados
    3. Para cada valor de l hay (2l + 1) funciones orbitales.
    4. Para cada valor de n hay un total de n² funciones asociadas.
    5. Para cada valor de n hay un total de 2n² funciones asociadas
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12. Sobre las relaciones entre los nodos de las funciones de onda hidrogenoideas

    1. Cada función tiene n-1 nodos radiales
    2. Cada función tiene n-1 nodos totales.
    3. Cada función tiene n-l-1 nodos radiales.
    4. Cada función tiene n nodos angulares
    5. Cada función tiene l nodos angulares.
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