Tal como su nombre indica, la
celda unidad
es cúbica y tiene átomos en los vértices y en el centro de las caras del cubo.
Si representamos
dos celdas
podemos observar que un átomo situado en el centro de una cara de la celda unidad tiene
I.C. 12.
Descripción de la estructura CCCaras.
Esta estructura se describe alternativamente como capas compactas (con I.C. 6), que se apilan
en una secuencia ABCA. Para visualizar esto, vamos a fijarnos en los
12 átomos que rodean a uno determinado.
En este poliedro podemos encontrar tres capas de átomos
que se destacan con diferentes colores. Una
capa central
(B) y dos adyacentes, una por
encima (A)
y una tercera por
debajo (C)
de la primera. Cada átomo de una capa se sitúa en el hueco de tres átomos de las capas adyacentes. Las
capas A y C no están eclipsadas.
Huecos tetraédricos en la estructura CCCaras.
En la estructura CCCaras hay huecos tetraédricos. Comenzaremos diciendo que un hueco tetraédrico
se genera cuando un átomo o ion se sitúa entre otros tres átomos o iones. Si dentro de una capa seleccionamos
tres átomos contiguos
y además seleccionamos
un cuarto átomo
situado encima de los tres primeros, vemos que forman
un tetraedro.
En el centro de dicho tetraedro puede alojarse
un átomo o ion.
Es fácil observar que alrededor de cada átomo de la estructura CCCaras hay
dos huecos tetraédricos,
uno con los átomos de la capa superior y otro con los de la capa inferior.
En la forma cúbica de sulfuro de cinc,
ZnS, blenda,
los iones sulfuro se encuentran formando una red cúbica compacta y los iones cinc ocupan la mitad de
los huecos tetraédricos.
En el óxido de litio,
Li2O
los iones óxido forman una red cúbica compacta y los iones litio ocupan todos los huecos tetraédricos.
Huecos octaédricos en la estructura CCCaras.
Un
octaedro
es un poliedro de seis vértices y ocho caras triangulares. Aunque las seis posiciones son equivalentes,
un octaedro se representa frecuentemente como
cuatro posiciones ecuatoriales
formando un cuadrado y
dos posiciones axiales
situadas por encima y por debajo del plano ecuatorial.
Podemos ahora localizar los huecos octaédricos en una red CCCaras. Si representamos
tres capas compactas,
diferenciadas con los colores rojo amarillo y verde para representar el empaquetamiento ABC ya descrito, podemos
seleccionar seis átomos
en dos capas contiguas, que
forman un octaedro.
Si dibujamos todos los huecos octaédricos
que existen en ese fragmento de la red CCCaras, vemos que el átomo central de esta figura se encuentra
rodeado por seis huecos octaédricos.
Por ello existen tanto huecos octaédricos como átomos hay en la red. La ocupación de todos los huecos
por átomos X da lugar a un compuesto de estequiometría AX. Tal es el caso de
NaCl.
