4.1.Modelo de enlace covalente localizado. Bibliografía: Petrucci. Tema 11

• Los átomos no se encuentran generalmente aislados en la naturaleza.
• Los átomos se combinan entre sí formando sistemas más estables.
• Unión de átomos iguales da los elementos
• Unión de átomos diferentes da los compuestos.
• Las uniones entre átomos se denominan enlaces químicos.
• Existen diferentes tipos de enlaces químicos que dan lugar a compuestos con propiedades diferentes.
• En todos los enlaces químicos participan los electrones más externos de los átomos (electrones de valencia).
• La estructura, tipo de enlace y distribución de los electrones determina las propiedades de los compuestos.
• Los tres tipos fundamentales de enlace químico son : covalente, iónico y metálico. Muchas situaciones reales de enlace son intermedias entre estas tres situaciones ideales o límite.

• Teoría de Lewis.

- Los electrones de valencia participan en el enlace.
- Dos átomos comparten uno o mas pares electrónicos formando enlaces covalentes.
- Un átomo transfiere electrones a otro formando enlaces iónicos.
- El número de electrones que rodea a un átomo en un compuesto se denomina número atómico efectivo (NAE).
- Los átomos con n=2 tienden a adquirir NAE =8 (octeto).
- Los átomos con n>2 amplían a veces el octeto.
- Las estructuras de Lewis se utilizan fundamentalmente para compuestos covalentes.

• Enlaces covalentes.
• Enlace covalente: compartición de un par electrónico.
• Compartiendo pares electrónicos los átomos tienden a NAE =8.
• Dos átomos comparten un par electrónico, enlace covalente sencillo
• Cada átomo aporta un electrón : enlace covalente “normal”
• Un átomo aporta los dos electrones : enlace covalente “dativo” o “coordinado”.
• Dos átomos comparten dos pares electrónicos, enlace covalente doble.
• Dos átomos comparten tres pares electrónicos, enlace covalente triple.
• Los pares compartidos entre átomos se denominan pares de enlace.
• Los que sólo pertenecen a un átomo se denominan pares solitarios.
• Polaridad de los enlaces.
• Los enlaces entre átomos iguales o de igual electronegatividad son enlaces no polares. El par electrónico está compartido por igual por los dos átomos.
• Los enlaces entre átomos de diferentes electronegatividad son enlaces polares. El par electrónico no se encuentran compartido de igual modo por los dos átomos.
• Obtención de estructuras de Lewis. Compuestos ABn

- Existe el átomo central unido a dos o mas átomos.
- Los átomos restantes son terminales.
- Los átomos de hidrógeno son siempre terminales.

• El átomo central suele ser el de menor electronegatividad.
• Obtención de estructuras de Lewis. Compuestos XOmHn

-       Un átomo central X unido a “m” átomos de oxígeno.
-       “m” vale 3, 4 o 6 generalmente.
-       Existen enlaces X-O-H
-       En algunos casos pueden verse enlace X-O-O (grupos peroxo) 

• Obtención de estructuras de Lewis. Compuestos de carbono.

-       Existen diversos átomos de carbono centrales
-       Cada átomo de C unido a otros C, H. (Hidrocarburos)
-       Los compuestos forman cadenas o ciclos.

     
-       Existen hidrocarburos con solo enlaces sencillos, (saturados) y otros con enlaces múltiples C-C (insaturados).

    

Clasificación de los hidrocarburos.

-       Los radicales orgánicos R, son hidrocarburos a falta de un hidrógeno. Son útiles a efectos de nomenclatura esquemática. Ej: R-OH equivale a
-       CH₃-OH, CH₃-CH₂-OH etc
-       Existen frecuentes agrupaciones de enlaces: Grupos funcionales. Tiene propiedades químicas características de cada grupo. Algunos de los grupos funcionales mas importantes son: