Tema 3.3.

4.3. Estructura molecular. Modelo RPECV

Bibliografía: Tema 11.. Petrucci.

Forma de las moléculas.Modelo de RPECV.
Moléculas con un átomo central. AB_n.
La forma de las moléculas depende del número de pares electrónicos no compartidos (E) y del número de enlaces, (P), que hay alrededor del átomo central.
Un único electrón no compartidose trata como un par.
Notación electrónica abreviada: AP_nE_m
Los enlaces dobles cuentan como uno, aunque contengan dos pares electrónicos de enlace.
Compuestos de tipo AP_n.
Los pares electrónico se sitúan buscando la mínima repulsión (máxima distancia): 2: lineal; 3: triangular plana; 4: tetraédrica; 5: bipirámide trigonal; 6: octaédrica.
Como los pares electrónicos “no se ven” la geometría de la molécula solo coincide con la geometría de los pares electrónicos, cuando E = 0. Ejemplos:

Compuestos de tipo AP_nE_m.
La geometría de partida se calcula sobre el valore de n+m pares electrónicos. Hay que decidir en ciertos casos donde se sitúan los pares de electrones libres.
Solo hay ambigüedad

en las geometrías con 5 pares de electrones totales y uno o mas pares de electrones libres
en las geometrías con 6 pares de electrones totales y dos o mas pares de electrones libres

La estructura mas estable es la que presenta menores Repulsión Inter. Electrónica(RIE) entre los pares electrónicos.

La RIE entre pares depende del ángulo. 90º>>120º>>180º.
La RIE de pares libres (E-E) es mucho mayor que de pares de enlace (P-P)
Orden de RIE: E-E>> E-P>>P-P
Se cuantifican primero las de E-E a 90º y después las de E-P a 90º.
La presencia de pares no compartidos deforma la estructura de la molécula. Los ángulos entre ese par libre y los enlaces adyacentes se hace mayor que en la geometría de partida.
Los enlaces múltiples hacen un efecto similar distorsionando la geometría molecular.

Moléculas con más de un átomo central. Moléculas orgánicas.
Algunas especies inorgánicas y la mayoría de las moléculas orgánicas tienen mas de un átomo central.
Es frecuente que existan diversas formas de unir los átomos.
Los compuestos con la misma fórmula pero diferente estructura desarrollada se denominan Isómeros.
Hidrocarburos
- Son combinaciones de C e H.

Cuando a un hidrocarburo se le elimina un hidrógeno, dejando un electrón sin emparejar, se genera un radical.
La combinación de radicales hidrocarbonados y grupo funcionales genera una enorme cantidad de productos diferentes. El número de compuestos orgánicos conocidos es muy elevado y aumenta rápidamente.