Tema 5.1

4.4. Modelo de enlace de valencia. Orbitales híbridos.

Bibliografía: Tema 12. Petrucci.

Modelo de enlace de valencia (E.V.)
Enlace covalente: solapamiento de dos orbitales atómicos (o.a.) semiocupados.

Cada átomo aporta un electrón: E. Covalente normal
Un átomo aporta los dos electrones : E. Covalente dativo.

La “forma” de las moléculas dependerá de los o.a. utilizados.
Moléculas con un átomo central. AB_ny notación AP_n

BeCl₂	AP₂	Lineal	sp	2 pares
BF₃	AP₃	Triangular plana	sp²	3 pares
CF₄	AP₄	Tetraédrica	sp³	4 pares
PF₅	AP₅	Bipirámide trigonal	sp³d	5 pares
SF₆	AP₆	Octaédrica	sp³d²	6 pares

Moléculas de tipo AP_nE_m.
Se cuentan todos los pares, de enlace y libres.

OH₂	AP₂E₂	Tetraédrica	sp³	4 pares	Angular
NH₃	AP₃E	Tetraédrica	sp³	4 pares	Piramidal
SF₄	AP₄E	Bipirámide trigonal	sp³d	5 pares	Silla
ClF₃	AP₃E₂	Bipirámide trigonal	sp³d	5 pares	Silla
IF₅	AP₅E	Octaédrica	sp³d²	6 pares	Pirámide cuadrada

Enlaces sigma (s): solapamiento frontal, muy efectivo.
Enlaces pi (p). Solapamiento lateral, menos efectivo.
Enlaces múltiples.

Un enlace s +p (C=C)
Un enlace s +p (C=C)

Energía de los enlaces s mayor la de enlaces p.
Enlaces s estabilizan mas que los enlaces p .
Hace falta mas energía para romper un enlace s.
Átomos más voluminosos, orbitales más difusos, peor solapamiento.
Átomos más voluminosos, enlaces más débiles.
Excepción, enlaces N-N, O-O, F-F anormalmente débiles debido a Repulsión interelectrónica.