FUERZAS INTERMOLECULARES

Nos explican porqué algunos compuestos son gases a temperatura ambiente mientras otros son líquidos o sólidos.
Se clasifican en tres grupos:

Dipolos inducidos. Tienen lugar en todas las moléculas pero tienen mas importancia en las moléculas no polares ya que son las únicas que intervienen. Cuando una molécula se aproxima a otra, puede producir un desplazamiento de los electrones haciendo que la molécula no polar se convierta momentáneamente en polar. La molécula adquiere así un dipolo inducido.
Estas interacciones son débiles y crecen con la Polarizabilidad o tendencia que tenga la molécula en producir una separación de cargas. Un aumento del tamaño molecular, número de electrones o masa molecular conlleva aumento de la polarizabilidad, de las fuerzas de atracción entre moléculas y de los puntos de fusión y ebullición.
Se conocen como fuerzas de dispersión o de London.

Dipolo-dipolo. Las moléculas polares tienen dipolos permanentes que tienden a alinearse con el extremo positivo orientado hacia el extremo negativo de otra molécula.

Enlaces de hidrógeno. Se forman cuando un átomo de hidrógeno unido a un átomo muy electronegativo, F, O, N, se aproxima a un átomo muy electronegativo de una molécula próxima. Las moléculas que tengan enlaces entre hidrógeno y uno de estos elementos electronegativos tendrán fuerzas intermoleculares fuertes, 15-35 kJ/mol, que se suman a las anteriormente descritas.

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