11. Estructura de Lewis de NO2+, ion nitronio.
1. Cuenta el número total de electrones (NT) de la capa de valencia para los átomos de la molécula. (Recuerda la carga).
Correcto. Los electrones de valencia de
N: 5 y O: 6, junto con la carga "+" dan un
NT: 16 electrones.
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No es correcto. Revisa los electrones de valencia de N: 5 y O: 6.
Recuerda la carga.
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No es correcto. Revisa los electrones de valencia de N: 5 y O: 6.
Recuerda la carga.
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2. Selecciona el átomo central:
Correcto. Es el átomo menos electronegativo, en este caso
átomo central N
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No es correcto. El átomo central es el menos electronegativo. En este caso N.
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3. Cuenta los electrones utilizados en los enlaces sencillos:
No es correcto. Hay dos enlaces N-O que requieren 4 electrones
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Correcto. Hay dos enlaces N-O que requieren
4 electrones
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4. Para completar el octeto de los átomos terminales necesitas (electrones).
No es correcto. Eso supondría 4 electrones para cada O que, con los electrones de
enlace sencillo, completarían solo 6 electrones.
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No es correcto. Eso supondría 5 electrones para cada O que, con los electrones de
enlace sencillo, completarían solo 7 electrones.
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Correcto. Cada átomo de O comparte 2 electrones con el carbono.
Necesitará 6 más para completar el octeto.
Total 12
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5. ¿Cuantos electrones se necesitan para completar el octeto del átomo central?
No es correcto. El átomo de nitrógeno ya comparte 4 electrones con los
átomos de O. Eso supondría sólo 6 electrones.
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No es correcto. El átomo de nitrógeno ya comparte 4 electrones con los
átomos de O. Eso supondría sólo 7 electrones.
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Correcto El átomo de nitrógeno comparte 4 electrones con los
átomos de O. Se necesitan cuatro electrones más para completar el octeto sobre el nitrógeno.
Colócalos
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6. ¿Cuál será la geometría de este anión? Estructuras
Correcto. El átomo de nitrógeno tiene que alojar
los dos enlaces dobles. Entorno AX2.
AX2
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No es correcto. El átomo de N tiene un entorno AX2.
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No es correcto. El átomo de N tiene un entorno AX2.
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