13. Estructura de Lewis de NO₂^-, dioxonitrato(1-) o ion nitrito.

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1. Cuenta el número total de electrones (N_T) de la capa de valencia para los átomos de la molécula. (Recuerda la carga).

	No es correcto. Revisa los electrones de valencia de N y O. Recuerda la carga.
	No es correcto. Recuerda la carga.
	Correcto. El NT de electrones es 18 electrones

2. Selecciona el átomo central:

	Correcto. Es el átomo menos electronegativo, en este caso N
	No es correcto. El átomo central es el menos electronegativo. En este caso N.

3. Cuenta los electrones utilizados en los enlace sencillos:

	No es correcto. Hay dos enlaces N-O que requieren 4 electrones
	Correcto. Hay dos enlaces N-O que requieren 4 electrones

4. Para completar el octeto de los átomos terminales necesitas (electrones).

	No es correcto. Eso supondría 4 electrones para cada O que, con los electrones de enlace sencillo, completarían sólo 6 electrones.
	No es correcto. Eso supondría 5 electrones para cada O que, con los electrones de enlace sencillo, completarían sólo 7 electrones.
	Correcto. Cada átomo de O comparte 2 electrones con el carbono. Necesitará 6 más para completar el octeto. Total 12

5. ¿Cuántos electrones se necesitan para completar el octeto del átomo central?

	No es correcto. El átomo de nitrógeno ya comparte 4 electrones con los átomos de O. Eso supondría sólo 6 electrones.
	No es correcto. El átomo de nitrógeno ya comparte 4 electrones con los átomos de O. Eso supondría sólo 7 electrones.
	Correcto. El átomo de nitrógeno comparte 4 electrones con los átomos de O. Cuatro electrones mas completan el octeto, sin embargo solo quedan dos electrones por situar. Colócalos

6. ¿Cuál será la geometría de este anión? Estructuras

	No es correcto. El átomo de nitrógeno tiene que alojar los dos enlaces y el par electrónico no compartido.
	No es correcto. El átomo de N tiene un entorno AEX2.
	Correcto El átomo de N tiene un entorno AEX2. El par electrónico no compartido situado sobre el N ocupa un espacio. AEX2

7. ¿Como se completa el octeto el átomo de nitrógeno?

No lo completa y queda con 16 electrones	No es correcto. Existe un modo de completar el octeto con los electrones disponibles
Forma un enlace doble	Correcto El átomo de N comparte un par electrónico con uno de los átomos de oxígeno, formando un enlace doble. Enlace doble

8. Esta representación supone que los enlaces N-O son diferentes. Sin embargo los datos experimentales indican que el ion nitrito es simétrico. Por ello la estructura electrónica del ión nitrito se define mejor como una estructura resonante entre las dos estructuras de Lewis Estructuras resonantes que satisfacen el octeto de los tres átomos. Otras representaciones. Orden de enlace 1.5 en la que se resalta que el enlace N-O es intermedio entre doble y sencillo o bien enlace pi deslocalizado.

 

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