Compuestos orgánicos 2
La estructura del 1,3-butadieno muestra la presencia de dos enlaces dobles. Recargar la estructura.
Orbitales híbridos
1. Observando dicha estructura podemos concluir que los siguientes átomos de carbono utilizan orbitales híbridos sp3 en sus enlaces con otros átomos:
No es correcto. Una hibridación sp3 implica
cuatro conexiones alrededor de dicho átomo. Ninguno de estos átomos cumple esa condición ya que
los dobles enlaces C=C computan como uno.
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No es correcto. Una hibridación sp3 implica
cuatro conexiones alrededor de dicho átomo. Ninguno de estos átomos cumple esa condición ya que el
los dobles enlaces C=C computan como uno.
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Correcto. Ninguno de los átomos de carbono presenta
hibridación sp3.
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2. Observando dicha estructura podemos concluir que los siguientes átomos de carbono utilizan orbitales híbridos sp2 en sus enlaces con otros átomos:
No es correcto. Los átomos C1 y C4
utilizan hibridación sp2 pero no son los únicos.
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No es correcto. Los átomos C2 y C3
utilizan hibridación sp2 pero no son los únicos.
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Correcto. Los cuatro átomos de carbono utilizan
orbitales sp2
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3. En el enlace doble entre los átomos C1 C4 ademas del enlace sigma Csp2-Csp2 interviene
| Otro enlace sigma C-C | No es correcto. No puede haber dos enlaces sigma entre dos átomos de carbono.
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| Un enlace π superpuesto al enlace σ. | Correcto. La componente σ del enlace se concentra en
la línea internuclear mientras que la componente π lo hace por encima y por debajo de dicho eje.
El enlace π. Observa el menor solapamiento de los lóbulos π. |
4. Un enlace sencillo se diferencia de uno doble en que es:
No es correcto. El enlace sencillo, o enlace σ, es más
fuerte que el enlace π. Sin embargo un enlace sencillo es más débil que uno doble, que tiene una
contribución σ y una π.
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Correcto. Normalmente la longitud de enlace disminuye al
aumentar la fortaleza del enlace. El enlace sencillo es más débil que el doble y por ello es más largo.
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