La molécula de BF3 tiene un total de 24 electrones. Utiliza 6 electrones en la formación de los tres enlaces B-F. Los 18 electrones restantes se sitúan como electrones no compartidos alrededor de los tres átomos de flúor. No quedan mas electrones.
Los tres pares de enlace adoptan una geometría triangular plana. En esta situación la molécula de BF3 es electrónicamente deficiente; el átomo de boro solo se rodea por 6 electrones. Esta situación es similar a la de la molécula de BeCl2. Sin embargo BF3 no presenta asociación molecular. ¿Como satura esa deficiencia electrónica?