Guión

Conceptos generales

Definición  de ácido y base: Según Arrhenius ácido es una sustancia que en disolucion da protones (H⁺), una base es una sustacia que en disolucion da OH^-. Según Bronsted-Lorry el acido da H⁺ y la base acepta H⁺.

Fuerza relativa de un acido o una base depende de su constante Ka o kb repectivamente. Los acidos y bases fuertes no tienen constante.

Sustancias anfoteras: son sustancias que pueden comportarse como ácido como base. Por ejemplo: H₂O, HCO₃^-, HSO₄^- ...

Valoración ácido-base: procedimiento experimental para determinar la concentración exacta de una disolución de ácido (o base) haciéndolo reaccionar con otra disolución de base (o ácido) de concentración conocida.

Ejemplo: Consiste en añadir un V_b de base desde una bureta sobre un V_a de ácido conocido hasta que la reacción se completa estequiometricamente (neutralización), momento en el cual el número de equivalentes de a y b son iguales; aunque el pH no es necesariamente 7.

el punto de equivalencia se observa:

a) mediantes un indicador apropiado (cambio de color)

b) potenciométricamente, por un cambio brusco de pH, que después se determina por representación de la curva de valoración

Indicadores: un indicador es un ácido o una base débil (k_IN), generalmente orgánico, con un color diferente para sus formas conjugadas ácido-base (debido a un cambio de estructura química).  La concentración de cada forma depende de la concentracion de protones (pH).

Disoluciones tampón o amortiguadoras: son disoluciones formadas:

a) un ácido débil y una de sus sales (ej. AcH/AcNa) Tampón ácido

b) una base débil y una de sus sales (ej. NH₃/NH₄Cl) Tampón básico

Características de una disolución tampón: mantienen el pH constante frente a dilución o adición de pequeñas cantidades de ácido o base.

Patrón Primario

Un patrón primario es una sustancia utilizada en química como referencia al momento de hacer una valoración o estandarización. Usualmente son sólidos que cumplen con las siguientes características:

1. Tienen composición conocida. Es decir, se ha de conocer la estructura y elementos que lo componen, lo cual servirá para hacer los cálculos estequiométricos respectivos.
2. Deben tener elevada pureza. Para una correcta estandarización se debe utilizar un patrón que tenga la mínima cantidad de impurezas que puedan interferir con la titulación.
3. Debe ser estable a temperatura ambiente. No se pueden utilizar sustancias que cambien su composición y/o estructura por efectos de temperaturas que difieran ligeramente con la temperatura ambiente ya que ese hecho aumentaría el error en las mediciones.
4. Debe ser posible su secado en estufa. Además de los cambios a temperatura ambiente, también debe soportar temperaturas mayores para que sea posible su secado. Normalmente debe ser estable a temperaturas mayores que la del punto de ebullición del agua.
5. No debe absorber gases. Ya que este hecho generaría posibles errores por interferentes así como también degeneración del patrón.
6. Debe reaccionar rápida y estequiométricamente con el titulante. De esta manera se puede visualizar con mayor exactitud el punto final de las titulaciones por volumetría y además se puede realizar los cálculos respectivos también de manera más exacta.
7. Debe tener un peso equivalente grande. Ya que este hecho reduce considerablemente el error de la pesada del patrón

Ejercicios de la práctica

Con el punto de equivalencia calculamos la concentración del ácido acético. M_HAc

Con el punto de semiequivalencia calculamos la pKa. Hay que buscar en la bibliografia el pka del ácido acético y compararla.