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1. Respecto del modelo de Rutherford, señala cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas.

   1. Su modelo mejoró notablemente el de Planck.
   2. Su modelo fué mejorado por el modelo de Bohr.
   3. El modelo es físicamente estable.
   4. El modelo es físicamente inestable ya que los electrones deberían colapsar con el núcleo atómico.
   5. No podía explicar el espectro del hidrógeno.
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2. Respecto del modelo de Bohr, señala cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas:

   1. El modelo no es capaz de explicar el espectro del átomo de hidrógeno.
   2. Las órbitas estacionarias son elípticas.
   3. El electrón se mueve alrededor del núcleo en órbitas estacionarias.
   4. Las órbitas estacionarias son circulares.
   5. El modelo de Bohr se basa en la idea de Planck de la cuantización.
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3. Respecto del modelo de Bohr, señala cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas:

   1. El modelo implica la participación del número cuántico principal.
   2. El electrón puede intercambiar cualquier cantidad de energía.
   3. El electrón intercambia energía sólo al pasar de una órbita a otra.
   4. Constituye el primer modelo atómico capaz de explicar algunos espectros atómicos.
   5. El radio orbital esta cuantizado.
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4. Respecto al efecto fotoeléctrico, señala cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas:

   1. Sólo a partir de una cierta frecuencia se pueden arrancar electrones.
   2. La frecuencia límite depende de la intensidad de la radiación
   3. Todas las frecuencias permiten arrancar electrones.
   4. La frecuencia límite no depende de la intensidad de la radiación.
   5. Sólo hasta una cierta frecuencia se pueden arrancar electrones.
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5. Respecto al efecto fotoeléctrico, señala cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas:

   1. La intensidad de la radiación determina el número de los electrones emitidos.
   2. La intensidad de la radiación determina la energía de los electrones emitidos.
   3. La energía cinética de los electrones emitidos depende de la frecuencia de la radiación incidente.
   4. La frecuencia límite depende del tipo de metal con el que se realice el experimento.
   5. La energía cinética de los electrones emitidos no depende de la frecuencia de la radiación incidente.
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6. Respecto del espectro de emisión del átomo de hidrógeno:

   1. En la fórmula de Balmer el número de ondas es proporcional a los números cuánticos enteros.
   2. El espectro está cuantizado
   3. En la fórmula de Balmer el número de ondas es proporcional a los inversos de los números cuánticos.
   4. En la fórmula de Balmer el número de ondas es proporcional a los inversos de los cuadrados de los números cuánticos
   5. El espectro no está cuantizado
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7. Respecto del espectro del átomo de hidrógeno:

   1. Dentro de cada serie (Lyman, Balmer, Pashen, ...) las líneas comparten un número cuántico.
   2. La constante de Rydberg se puede expresar en longitud de onda, que es un valor proporcional a la frecuencia.
   3. La energía es inversamente proporcional a la frecuencia.
   4. La frecuencia es proporcional a la energía e inversamente proporcional a la longitud de onda.
   5. La constante de Rydberg se puede expresar en números de onda, que es un valor proporcional a la frecuencia.
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8. Sobre la ecuación de Schrödinger:

   1. La ecuación de Schrödinger siempre tiene solución exacta.
   2. La ecuación de Schrödinger es una ecuación diferencial monodimensional.
   3. La ecuación de Schrödinger es una ecuación diferencial tridimensional.
   4. Las soluciones de la ecuación de Schrödinger son separables en una parte angular y otra radial.
   5. La fórmula que expresa la energía de cada estado depende sólo de un número cuántico.
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9. Sobre la ecuación de Schrödinger:

   1. La ecuación de Schrödinger tiene infinitas soluciones y eso quiere decir que el átomo de hidrógeno tiene un número infito de orbitales.
   2. Los orbitales atómicos tienen una medida finita (por ejemplo una esfera en el caso del orbital 1s)
   3. Las soluciones de la ecuación de Schrödinger representan lo que denominamos números cuánticos.
   4. Las soluciones de la ecuación de onda no son separables en parte angular y radial.
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10. Sobre las posibles combinaciones de los números cuánticos

    1. La combinación de números cuánticos n=3, l=-1 y m₂=0 no es posible
    2. El orbital 2s tiene los números cuánticos n=2, l=0 y m_l=0.
    3. El orbital 3s tiene los números cuánticos n=3, l=0, m_l=1
    4. La combinación de números cuánticos n=4, l=3 y m_l=-3 no es posible
    5. La combinación de números cuánticos n=7, l=7 y m_l=7 es posible.
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11. Sobre las relaciones entre los números cuánticos en un átomo hidrogenoideo:

    1. Para cada valor de n hay un total de n² funciones asociadas.
    2. Para cada valor de n, hay n estados degenerados
    3. Para cada valor de n hay un total de 2n² funciones asociadas
    4. Para cada valor de n, hay n² estados degenerados
    5. Para cada valor de l hay (2l + 1) funciones orbitales.
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12. Sobre las relaciones entre los nodos de las funciones de onda hidrogenoideas

    1. Cada función tiene l nodos angulares.
    2. Cada función tiene n-1 nodos totales.
    3. Cada función tiene n-1 nodos radiales
    4. Cada función tiene n-l-1 nodos radiales.
    5. Cada función tiene n nodos angulares
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