CORRECTA. El comportamiento habitual de BF₃ es como ácido de Lewis. Un ejemplo de ello es la reacción:

BF₃ + F^- ==> [BF₄]^-

El boro utiliza el orbital 2p vacío, que se encuentra perpendicular al plano molecular, para aceptar un par electrónico del ión F^-, que se comporta como base de Lewis.

Aunque BF₃ presenta pares electrónicos no comparidos sobre los átomos de flúor, no tiene tendencia a cederlos y actuar como base de Lewis.

 

FUERZAS INTERMOLECULARES.

Vamos a seleccionar las fuerzas intermoleculares que actuan sobre las moléculas de trifluoruro de boro.

A) Solo fuerzas de London

B) Fuerzas de London y de dipolo-dipolo

C) Los tres tipos de fuerzas, London, dipolo-dipolo y enlace de hidrógeno