1. Estructura de Lewis de H2O
La molécula de agua tiene una estructura angular. Es fácil ver porqué es más estable esta estructura que la estructural lineal. Primero vamos a deducir la estructura de Lewis de la molécula de agua y a partir de ella deduciremos la estructura geométrica (la forma de la molécula).
Lee cada una de las siguientes preguntas y selecciona la respuesta que consideres correcta. Para ello debes pulsar los botones y los vínculos (links) en azul.
1. ¿Cuántos electrones de valencia (los del último nivel) hay en la molécula de agua?
No es correcto.
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No es correcto.
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Correcto. O: 6; H: 1. Total
8 electrones
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2. ¿Cuantos enlaces pueden crearse usando los electrones desapareados?
No es correcto. El oxígeno tiene dos electrones sin emparejar
y puede crear dos enlaces.
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Correcto. El oxígeno tiene dos electrones sin emparejar
y puede formar
dos enlaces
para completar el octeto.
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3. ¿Puedes proponer la geometría de la molécula? Estructuras
No es correcto. Esta molécula es del tipo AE2X2
y no puede ser lineal.
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Correcto Esta molécula es del tipo AE2X2.
Los dos pares electrónicos no compartidos sobre el oxígeno requieren un espacio adicional y fuerzan a los enlaces O-H
a adoptar una geometría
angular
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4. ¿Hay enlaces polares en esta molécula ? Electronegatividades y Polaridad
No es correcto. Observa los valores de electronegatividad de
H y O. Son enlaces polares.
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Correcto El oxígeno es más electronegativo que el
hidrógeno y los enlaces son polares
Dipolos
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8. ¿Qué orbitales utiliza el átomo central? Orbitales
No es correcto. Una hibridación "sp" supone sólo dos posiciones alrededor
del átomo central.
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No es correcto. Una hibridación sp2 supone
solo tres posiciones alrededor del átomo central.
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Correcto Los cuatro orbitales sp3
alojan los dos pares electrónicos libres y los dos de enlace (compartidos).
Orbitales sp3
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