2. Estructura de Lewis de H₂O.

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1. Cuenta el número total de electrones (N_T) de la capa de valencia para los átomos de la molécula.

	No es correcto. Revisa los electrones de valencia de O e H.
	No es correcto. Revisa los electrones de valencia de O e H.
	Correcto. O: 6; H: 1. Total 8 electrones

2. Selecciona el átomo central:

	Correcto. En general es el átomo menos electronegativo, pero en este caso el hidrógeno queda excluido como átomo central. Atomo central O
	No es correcto. El átomo central es el menos electronegativo. El hidrógeno nunca actúa como átomo central.

3. Cuenta los electrones utilizados en los enlaces sencillos:

	No es correcto. Hay dos enlaces O-H que requieren dos electrones cada uno.
	Correcto. Hay dos enlaces O-H que requieren 4 electrones

4. Para completar la capa de valencia de los átomos terminales necesitas (electrones).

	Correcto. El hidrógeno solo puede alojar dos electrones en la capa de valencia. Ya comparte dos electrones en su enlace O-H. No caben más.
	No es correcto. Los átomos de hidrógeno saturan su entorno con dos electrones. Cada uno de ellos ya comparte dos electrones de su enlace O-H.

 

5. ¿Cuantos electrones se necesitan para completar el octeto del átomo central?

	No es correcto. El átomo de O comparte 4 electrones con los átomos de H. Necesita 4 electrones adicionales para completar el octeto.
	No es correcto. El átomo de O comparte 4 electrones con los átomos de H. Necesita 4 electrones adicionales para completar el octeto.
	Correcto El átomo de O comparte 4 electrones con los átomos de H. Cuatro electrones adicionales completan el octeto. Colócalos

6. ¿Cuál será la geometría de esta molécula? Estructuras

	No es correcto. Esta molécula es del tipo AE2X2 y no le corresponde una estructura lineal.
	No es correcto. Esta molécula es del tipo AE2X2 y no le corresponde una estructura con ese ángulo de enlace.
	Correcto Esta molécula es del tipo AE2X2 y le corresponde una distribución tetraédrica de los pares electrónicos. Los dos pares electrónicos de enlace se situarán con ángulos de aprox. 109º

7. ¿Esta molécula será polar? Electronegatividad y Polaridad

	No es correcto. Esta molécula tiene enlaces polares y el momento dipolar resultante es distinto de cero.
	Correcto Esta molécula tiene enlaces polares y el momento dipolar resultante es distinto de cero. Dipolos

8. ¿Qué orbitales utiliza el átomo central? Orbitales

	No es correcto. Una hibridación sp supone la existencia de sólo dos posiciones alrededor del átomo central.
	No es correcto. Una hibridación sp2 supone la existencia de sólo tres posiciones alrededor del átomo central.
	Correcto Los cuatro orbitales sp3 alojan los dos pares electrónicos libres y los dos de enlace (compartidos). Orbitales sp3