3. Estructura de Lewis de NH3
1. Cuenta el número total de electrones (NT) de la capa de valencia para los átomos de la molécula.
No es correcto. Revisa los electrones de valencia de N e H.
|
|
Correcto. N: 5; H: 1. Total
8 electrones
|
|
No es correcto. Revisa los electrones de valencia de N e H.
|
2. Selecciona el átomo central:
Correcto. En general es el átomo menos electronegativo,
pero en este caso el hidrógeno queda excluido como átomo central.
N
|
|
No es correcto. El átomo central es el menos electronegativo pero
en ningún caso el hidrógeno actúa como átomo central.
|
3. Cuenta los electrones utilizados en los enlaces sencillos:
No es correcto. Hay tres enlaces N-H que requieren
más de tres electrones.
|
|
No es correcto. Hay tres enlaces N-H que requieren
más de 4 electrones.
|
|
Correcto. Hay tres enlaces N-H que requieren
dos electrones cada uno. Total 6 electrones
|
4. Para completar la capa de valencia de los átomos terminales necesitas (electrones).
Correcto.Los átomos de hidrógeno saturan su capa
de valencia con dos electrones. Cada uno de ellos ya comparte dos electrones de su enlace O-H.
0 electrones
|
|
No es correcto. Los átomos de hidrógeno saturan su entorno
con dos electrones. Cada uno de ellos ya comparte dos electrones de su enlace O-H.
|
5. ¿Cuantos electrones se necesitan para completar el octeto del átomo central?
No es correcto. El átomo de N comparte 6 electrones con los
átomos de H. Necesita 2 electrones más para completar el octeto.
|
|
Correcto. El átomo de N comparte 6 electrones con los
átomos de H. Necesita 2 electrones más para completar el octeto.
Colócalos
|
|
No es correcto El átomo de N comparte 6 electrones con los
átomos de H. Necesita 2 electrones más para completar el octeto.La molécula no dispone de cuatro electrones
mas.
|
6. ¿Cuál será la geometría de esta molécula? Estructuras
No es correcto. Esta molécula es del tipo AEX3
y no le corresponde una estructura en forma de T.
|
|
Correcto. Esta molécula es del tipo AEX3. Los cuatro
pares electrónicos requieren una orientación tetraédrica pero los átomos adoptan una geometría de
pirámide triangular.
|
|
No es correcto Esta molécula es del tipo AEX3
Los cuatro pares electrónicos requieren una orientación tetraédrica pero los átomos adoptan una geometría de
de pirámide triangular.
|
7. ¿Esta molécula tiene enlaces polares? Electronegatividades
No es correcto. Esta molécula tiene enlaces polares.
|
|
Correcto Esta molécula
tiene enlaces polares
(N mas electronegativo que H)
|
8. ¿Esta molécula será polar? Polaridad
No es correcto. Esta molécula tiene enlaces polares
y el momento dipolar resultante es distinto de cero.
|
|
Correcto Esta molécula tiene enlaces polares
y el
momento dipolar
resultante es distinto de cero.
|
9. ¿Qué orbitales utiliza el átomo de N? Orbitales
No es correcto. Revista los datos de la tabla
|
|
No es correcto. Revista los datos de la tabla
|
|
Correcto El átomo de N tiene cuatro pares
electrónicos en su entorno, tres de enlace y uno no compartido: AEX3. Utiliza
orbitales sp3.
|