4. Estructura de Lewis de HCCl₃, triclorometano o cloroformo.

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1. Cuenta el número total de electrones (N_T) de la capa de valencia para los átomos de la molécula.

	No es correcto. Revisa los electrones de valencia de C, H y Cl.
	Correcto 7 electrones de cada Cl, 4 del C y 1 del H. Total 21 electrones
	No es correcto. Revisa los electrones de valencia de C, H y Cl.

2. Selecciona el átomo central:

	Correcto. Es el átomo menos electronegativo a excepción de H, en este caso C
	No es correcto. El átomo central es el menos electronegativo. En este caso C.

3. Cuenta los electrones utilizados en los enlace sencillos:

	No es correcto. Hay tres enlaces C-Cl y un enlace C-H que requieren más de 4 electrones.
	Correcto. Hay cuatro enlaces que requieren 8 electrones
	No es correcto. Hay cuatro enlaces que requieren menos de 10 electrones.

4. Para completar el octeto de los átomos terminales necesitas (electrones).

	No es correcto. Eso supondría 4 electrones para cada Cl que, con los electrones de enlace sencillo, completarían solo electrones.
	No es correcto. Eso supondría 5 electrones para cada Cl que, con los electrones de enlace sencillo, completarian solo 7 electrones.
	Correcto. Cada átomo de Cl comparte 2 electrones con el carbono. Necesitará 6 más para completar el octeto. Total 18

5. ¿Cuantos electrones se necesitan para completar el octeto del átomo central?

	Correcto. El átomo de carbono ya ha alcanzado un entorno de ocho electrones
	No es correcto. El átomo de carbono ya ha alcanzado un entorno de ocho electrones y no necesita más.
	No es correcto. El átomo de carbono ya ha alcanzado un entorno de ocho electrones y no necesita más.

6. ¿Cuál será la geometría de este anión? Estructuras

	No es correcto. Esta geometría no es la más estable para un compuestos AX4. Leer más
	No es correcto. Esta geometría no es la más estable para un compuesto AX4. Leer más
	Correcto El átomo de C tiene un entorno AX4 y por ello la geometría será tetraédrica. Animación

7. ¿Como clasificarías la polaridad de esta molécula? electronegatividad y polaridad

	No es correcto. Es cierto que los enlaces C-Cl son polares pero dada la geometría de la molécula los dipolos de enlaces no se anulan.
	Correcto Los enlaces C-Cl son polares y dada la geometría de la molécula los dipolos de enlaces no se anulan. Polaridad

8. ¿Qué orbitales utiliza el átomo central? Estructuras

	No es correcto. Es cierto que los enlaces C-Cl son polares pero dada la geometría de la molécula los dipolos de enlaces no se anulan.
	Correcto El carbono se rodea de cuatro átomos y por ello utiliza orbitales sp3