5. Estructura de Lewis de I₃^-, anión triyoduro.

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1. Cuenta el número total de electrones (N_T) de la capa de valencia para los átomos de la molécula (recuerda la carga).

	No es correcto. Revisa los electrones de valencia de I y cuenta la carga negativa.
	Correcto 7 electrones de cada I y uno más por la carga. Total 22 electrones
	No es correcto. Revisa los electrones de valencia de C, H y Cl.

2. ¿Cuántos electrones se usan en enlaces sencillos?

	No es correcto. El átomo central se une a dos átomos de Iodo. Eso requiere más de dos electrones
	Correcto. El átomo central se une a dos átomos de yodo. Eso requiere 4 electrones

3. Para completar el octeto de los átomos terminales necesitas (electrones).

	No es correcto. Esto supondría 5 electrones para cada yodo que, con los 2 electrones del enlace sencillo, completarían sólo 7 electrones.
	Correcto. Cada átomo de yodo comparte 2 electrones con el átomo central. Necesitará 6 más para completar el octeto. En total se usan 12 electrones
	No es correcto. Esto supondría 7 electrones para cada I que, con los 2 electrones del enlace sencillo, completarían sólo 9 electrones.

4. ¿Cuantos electrones se necesitan para completar el octeto del átomo central?

	Correcto. El átomo de central comparte cuatro electrones de los enlaces con los átomos terminales. Para completar el octeto necesita 4 electrones adicionales.
	No es correcto. En principio sólo necesitará cuatro electrones para completar el octeto. Ver más adelante.

5. En este momento quedan dos electrones sin colocar. ¿Dónde se alojarán?

Sobre el átomo de yodo central	Correcto. El átomo de yodo central puede ampliar el octeto y rodearse de 10 electrones.
Sobre los átomos de yodo terminales	No es correcto. Los átomos terminales cumplen la regla del octeto. No así el átomo central.

6. ¿Cuál será la geometría de este anión? Estructuras

	No es correcto. Este anión tiene un entorno AE3X2. Debe alojar los tres pares de electrones no compartidos allá donde la repulsión sea mínima.
	Correcto Los tres pares en la base se sitúan con ángulos de 120°