15. Estructura de Lewis del ión CO₃^2-, ión carbonato.

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1. Cuenta el número total de electrones (N_T) de la capa de valencia para los átomos de la molécula. Ten presente la carga de ión.

	No es correcto. Revisa los electrones de valencia de C y O.
	Correcto. El NT de electrones es: C: 4; O: 6; Z= 2. Total 24 electrones
	No es correcto. Revisa los electrones de valencia de N y O. .

2. Selecciona el átomo central:

	Correcto. Es el átomo menos electronegativo, en este caso C
	No es correcto. El átomo central es el menos electronegativo. En este caso C.

3. Cuenta los electrones utilizados en los enlace sencillos:

	No es correcto. Hay tres enlaces C-O que requieren más de 3 electrones
	Correcto. Hay tres enlaces C-O que requieren un total de 6 electrones.

4. Para completar el octeto de los átomos terminales se necesitan (electrones).

	No es correcto. Eso supondría 4 electrones para cada O que, con los electrones del enlace sencillo, completarían solo 6 electrones.
	No es correcto. Eso supondría 5 electrones para cada O que, con los electrones de enlace sencillo, completarían sólo 7 electrones.
	Correcto. Cada átomo de O comparte 2 electrones con el carbono. Necesitará 6 electrones más para completar el octeto. Total 18 electrones

5. ¿ El átomo central necesita 2 electrones mas para completar el octeto. Sin embargo ya no quedan electrones disponibles. Cómo se resuelve el problema?

C queda con 6 electrones	No es correcto. El átomo de carbono completa sistemáticamente el octeto.
Comparte un par de uno de los oxígenos.	Correcto. Uno de los átomos de oxígeno comparte un par electrónico con el carbono formando un enlace doble C=O.

6. ¿Cuál será la geometría de este anión? Estructuras

	No es correcto. Este anión tiene un entorno AX3 que no está asociado a una geometría en T.
	No es correcto. Este anión tiene un entorno AX3 que no está asociado a una geometría piramidal.
	Correcto A un entorno AX3 le corresponde una geometría trianglar plana.

7. ¿Como interpretas que la estructura de Lewis asignada a este anión tenga un enlace C-O doble y dos sencillos?

Los enlaces C-O en el anión no son idénticos.	No es correcto. El anión tiene los tres enlaces con el mismo valor de la distancia. Son por ello iguales.
Los enlaces son iguales ya que el doble enlace salta de una a otra de las tres posiciones.	No es correcto. No existe tal equilibrio de estructuras.
El doble enlace está deslocalizado a los tres enlaces C-O. enlaces deslocalizados.	Correcto. Leer más

8. ¿Qué orbitales híbridos utiliza en este anión el átomo de carbono para formar los enlaces sigma?

	No es correcto. El anión tiene un entorno AX3, que no hace uso de orbitales "p".
	Correcto. orbitales sp2.	Correcto.
	No es correcto. El anión tiene un entorno AX3, que no hace uso de orbitales "sp3".

Podemos representar también los orbitales que participan en el enlace pi que refuerza el enlace sigma. Se trata de un enlace pi de cuatro centros con un par electrónico deslocalizado a los átomos del anión.