16C2.Estructura de Lewis de SF₄ C2

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1. Cuenta el número total de electrones (N_T) de la capa de valencia para los átomos de la molécula.

	No es correcto. Cuenta los electrones de valencia de S(6) y de los átomos de F(7).
	No es correcto. Cuenta los electrones de valencia de S(6) y de los átomos de F(7).
	Correcto. S = 6; 4F = 4x7=28. Total= 34 electrones

2. Selecciona el átomo central:

	Correcto. En general es el átomo menos electronegativo, pero en este caso el azufre. S
	No es correcto. El átomo central es el menos electronegativo.

3. Cuenta los electrones necesarios para la creación de los cuatro enlaces S-F:

	No es correcto. Hay cuatro enlaces S-F que requieren más de cuatro electrones.
	No es correcto. Hay cuatro enlaces S-F que requieren más de 6 electrones.
	Correcto. Hay cuatro enlaces S-F que requieren dos electrones cada uno. Total ocho electrones.

4. ¿Para completar la capa de valencia de los átomos terminales cuantos electrones se necesitan?.

	No es correcto.Los átomos de flúor saturan su capa de valencia con ocho electrones. Cada uno de ellos ya comparte dos electrones de su enlace S-F.
	No es correcto. Los átomos de flúor saturan su entorno con ocho electrones. Cada uno de ellos ya comparte dos electrones de su enlace S-F.
	Correcto. Los átomos de flúor saturan su entorno con ocho electrones. Cada uno de ellos ya comparte dos electrones de su enlace S-F por lo que cada átomo de flúor necesita seis electrones más que quedan como electrones no compartidos. Total 24 electrones. Pulsar

5. ¿Cuantos electrones quedan para colocar en el átomo de azufre?

	No es correcto. Vuelve a calcular los electrones disponibles y los electrones ya colocados.
	Correcto. Los dos electrones restantes se colocan alrededor del átomo de azufre. Pulsar Los pares electrónicos de enlace alrededor del átomo de azufre se sustituyen habitualmente por una línea que une los dos átomos. Pulsar

6. ¿Podemos decir que en esta molécula es electrónicamente saturada?

	No es correcto. Calcula cuantos electrones puede alojar el átomo de azufre en su capa de valencia. Verás que su capa de valencia no está completa.
	Correcto. El átomo de S comparte 8 electrones de enlace y dos del par no compartido. La capa de valencia de azufre puede alojar 18 electrones. Por ello SF4 es electrónicamente deficiente. Una prueba de ello es la existencia de la molécula SF6. Pulsar