7. Estructura de Lewis de CO₂, dióxido de carbono.

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1. Cuenta el número total de electrones (N_T) de la capa de valencia para los átomos de la molécula.

	Correcto. C: 4; O: 6. Total 16 electrones
	No es correcto. Revisa los electrones de valencia de C y O.
	No es correcto. Revisa los electrones de valencia de C y O.

2. Selecciona el átomo central:

	Correcto. Es el átomo menos electronegativo, en este caso C
	No es correcto. El átomo central es el menos electronegativo. En este caso C.

3. Cuenta los electrones utilizados en los enlaces sencillos:

	No es correcto. Hay dos enlaces C-O que requieren 4 electrones
	Correcto. Hay dos enlaces C-O que requieren 4 electrones

4. Para completar el octeto de los átomos terminales necesitas (electrones).

	No es correcto. Eso supondría 4 electrones para cada O que, con los electrones de enlace sencillo, solo completarían 6 electrones.
	No es correcto. Eso supondría 5 electrones para cada átomo de oxígeno que, con los electrones de enlace sencillo, solo completarían 7 electrones.
	Correcto. Cada átomo de O comparte 2 electrones con el carbono. Necesitará 6 más para completar el octeto. Total 12

5. ¿Cuántos electrones se necesitan para completar el octeto del átomo central?

	No es correcto. El átomo de carbono comparte 4 electrones con los átomos de O. Eso supondría solo 6 electrones.
	No es correcto. El átomo de carbono comparte 4 electrones con los átomos de O. Eso supondría sólo 7 electrones.
	Correcto El átomo de carbono comparte 4 electrones con los átomos de O. Cuatro electrones más completan el octeto. Pero no hay ya electrones disponibles. ¿De dónde?

6. ¿Cual será la estructura de la molécula? Estructuras

	Correcto. Esta molécula es del tipo AX2 y le corresponde una estructura lineal. Lineal
	No es correcto Esta molécula es del tipo AX2 y le corresponde una estructura lineal.

7. ¿Como será la polaridad de la molécula? Polaridad, Electronegatividad

	No es correcto. Esta molécula tiene enlaces polares pero como tiene una estructura lineal los dipolos de enlace se anulan.
	Correcto Esta molécula tiene enlaces polares pero como tiene una estructura lineal los dipolos de enlace se anulan. Dipolos

8. Esta molécula tiene enlaces dobles que incluyen una componente sigma y otra pi. ¿Qué orbitales utiliza el átomo de carbono en el enlace sigma? orbitales

	Correcto. Esta molécula tiene dos enlaces sigma en los que utiliza orbitales sp del carbono. Estos orbitales solapan con orbitales "p" del oxígeno.
	No es correcto Esta molécula tiene dos enlaces sigma en los que utiliza orbitales sp.

Finalmente los orbitales pi completan el solapamiento de orbitales atómicos formando el enlace pi que junto con el enlace sigma constituyen el enlace doble.