8. Estructura de Lewis de CS₂, disulfuro de carbono.

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1. Cuenta el número total de electrones (N_T) de la capa de valencia para los átomos de la molécula.

	Correcto. C: 4; S: 6.
	No es correcto. Revisa los electrones de valencia de C y S.
	No es correcto. Revisa los electrones de valencia de C y S.

2. Selecciona el átomo central:

	Correcto. Es el átomo menos electronegativo, en este caso C
	No es correcto. El átomo central es el menos electronegativo. En este caso C.

3. Cuenta los electrones utilizados en los enlaces sencillos:

	No es correcto. Hay dos enlaces C-S que requieren 4 electrones
	Correcto. Hay dos enlaces C-S que requieren 4 electrones

4. Para completar el octeto de los átomos terminales necesitas (electrones).

	No es correcto. Eso supondría 4 electrones para cada S que, con los electrones de enlace sencillo, completarían 6 electrones.
	No es correcto. Eso supondría 5 electrones para cada S que, con los electrones de enlace sencillo, completarían 7 electrones.
	Correcto. Cada átomo de S comparte 2 electrones con el carbono. Necesitará 6 más para completar el octeto. Total 12

5. ¿Cuantos electrones se necesitan para completar el octeto del átomo central?

	No es correcto. El átomo de carbono comparte 4 electrones con los átomos de S. Eso supondría solo 6 electrones.
	No es correcto. El átomo de carbono comparte 4 electrones con los átomos de S. Eso supondría solo 7 electrones.
	Correcto El átomo de carbono comparte 4 electrones con los átomos de S. Cuatro electrones más completan el octeto. ¿De dónde?

Estructura Lewis final

6. ¿Cuál será la geometría de la molécula de CS₂? Estructuras

	Correcto. Existen sólo dos enlaces alrededor del atomo de carbono.
	No es correcto. El átomo de carbono tiene sólo dos enlaces. Una geometría lineal se daría si existiese un par de electrones más en su entorno.

Geometría final