9. Estructura de Lewis de OCCl2
1. Cuenta el número total de electrones (NT) de la capa de valencia para los átomos de la molécula.
No es correcto. Revisa los electrones de valencia de C, O y Cl.
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Correcto.
24 electrones
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No es correcto. Revisa los electrones de valencia de C, O y Cl.
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2. ¿Cuál es el átomo central en esta molécula?
No es correcto. El átomo central es siempre el menos electronegativo.
El hidrógeno no actúa nunca como átomo central.
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Correcto. El átomo de carbono, ya que es el menos electronegativo,
C
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3. Para completar formar enlaces sencillos entre C y los tres átomos se necesitan (electrones).
No es correcto. Tres enlaces sencillos requieren mas
de 4 electrones.
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Correcto. Cada átomo comparte dos electrones con el carbono.
Se requieren un total de
6 electrones.
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No es correcto. Tres enlaces sencillos requieren menos de
8 electrones.
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4. ¿Cuantos electrones se requieren para completar el octeto en los átomos terminales?
Correcto. Cada átomo comparte dos electrones con el carbono.
Necesitará 6 electrones más para completar el octeto. Total
18 electrones.
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No es correcto. Cada átomo comparte dos electrones con el carbono.
Siete electrones más completan un entorno de 9 electrones.
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No es correcto. Cada átomo comparte dos electrones con el carbono.
Ocho electrones más completan un entorno de 10 electrones. El oxígeno no es capaz de alojar tantos electrones.
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5. No quedan más electrones por asignar y el átomo de carbono no ha completado el octeto. ¿Como se reorganizan los electrones?
| Queda con 6e. | No es correcto. El carbono generalmente completa el octeto.
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| Un Cl transfiere dos electrones | No es correcto La formación de enlaces dobles con Cl no es efectiva.
Leer más
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| El O transfiere dos electrones | Correcto Esa transferencia conduce a un
enlace C=O en la molécula.
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6. ¿Cuál es la geometría de esta molécula?Estructuras
No es correcto. Revisa la tabla de estructuras.
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Correcto. Hay tres enlaces alrededor del carbono, cuyo entorno es de tipo AX3.
Estructura triangular plana..
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No es correcto. Consulta la tabla.
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