1. Valencia, estado de oxidación y carga formal de O en H2O
NOTA. Para comenzar estos ejercicios es conveniente haber realizado los ejercicios sobre estructuras de Lewis.
VALENCIA
De forma sencilla el término "Valencia" se define como el número de electrones que usa un átomo en una molécula en la formación de los enlaces. Vamos a trabajar paso a paso algunos ejemplos sencillos.
Comenzaremos considerando una geometria lineal para la molécula de agua.
1. ¿Cuántos electrones de enlace (EE) y electrones no compartidos (ENC) tiene la molécula de agua?.
No es correcto. Con dos electrones de enlace solo se puede formar un
enlace covalente.
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Correcto. La molécula tiene un total de
8 electrones. Cuatro se han usado ya en la formación de dos enlaces covalentes sencillos
y cuatro quedan como no compartidos.
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No es correcto. Con seis electrones de
enlace se forman tres enlaces. ¿Con qué átomos?
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2. ¿Cuantos electrones utiliza oxígeno en la formación de enlaces?
No es correcto. El oxígeno tiene dos electrones sin emparejar
y puede crear dos enlaces.
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Correcto. El oxígeno tiene
dos electrones sin emparejar
con los que forma dos enlaces.
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No es correcto. Oxígeno solo tiene dos electrones sin emparejar.
dos enlaces
para completar el octeto.
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La valencia de oxígeno en la molécula de H2O es 2.
NUMERO DE OXIDACIÓN
El Número de oxidación es la carga que queda sobre un átomo cuando los enlaces se rompen de forma heterolítica. Los electrones de enlace se transfieren al átomo mas electronegativo. Vamos a trabajar paso a paso algunos ejemplos sencillos.
De nuevo comenzaremos utilizando la estructura de Lewis que ya hemos visto.
3. ¿Cual es el átomo mas electronegativo?.
No es correcto. Revisa la tabla de electronegatividades.
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Correcto. Oxígeno es el átomo más electronegativo.
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No es correcto. Revisa la tabla de electronegatividades.
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4. ¿Cual será el número de oxidación de oxígeno?
No es correcto.
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No es correcto. Revisa
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Correcto. Oxígeno tiene un
número de oxidación -II.
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El número de oxidación de oxígeno en la molécula de H2O es -II.
Nota: Observa que la suma de los números de oxidación de una especie neutra o cargada debe ser igual a la carga de dicha especie.
CARGA FORMAL
De forma sencilla el término "Carga formal" se define como la carga que queda sobre un átomo cuando los ligandos se eliminan homolíticamente.
Comenzaremos considerando una geometria lineal para la molécula de agua.
5. ¿Cual es la carga formal sobre el átomo de oxígeno en la molécula de agua?.
No es correcto. Considera la ruptura homolítica
de loa enlaces.
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Correcto. La ruptura homolítica de los enlaces
deja al átomo de oxígeno con seis electrones. Los mismos que tiene el átomo libre.
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No es correcto. Considera la ruptura homolítica
de loa enlaces.
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La carga formal de oxígeno en la molécula de H2O es 0.
============RESUMEN
VALENCIA : 2
NUMERO DE OXIDACIÓN :-II
CARGA FORMAL: 0
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