2. Valencia de N en NH3
NOTA. Para comenzar estos ejercicios es conveniente haber realizado los ejercicios sobre estructuras de Lewis.
De forma sencilla el término "Valencia" se define como el número de electrones que usa un átomo en una molécula en la formación de los enlaces. Vamos a trabajar paso a paso algunos ejemplos sencillos.
Comenzaremos considerando una geometria plana para la molécula de amoníaco.
1. ¿Cuántos electrones de enlace (EE) y electrones no compartidos (ENC) tiene la molécula de amoniaco (NH3)?.
No es correcto. Con cuatro electrones de enlace solo se puede formar dos
enlaces covalentes. No completan los ocho electrones de la molécula.
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No es correcto. Con cuatro electrones de enlace solo se puede formar dos
enlaces covalentes.
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Correcto. La molécula tiene un total de
8 electrones. Seis se han usado ya en la formación de tres enlaces covalentes sencillos
N-H y dos quedan como no compartidos.
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2. ¿Cuantos electrones utiliza nitrógeno en la formación de enlaces?
No es correcto. El nitrógeno tiene tres electrones sin emparejar
y puede crear tres enlaces.
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Correcto. El nitrógeno tiene
tres electrones sin emparejar
con los que forma tres enlaces.
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No es correcto. Nitrógeno tiene cinco electrones pero
no usa todos en la formación de la molécula de amoníaco.
para completar el octeto.
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La valencia de nitrógeno en la molécula de NH3 es 3.
2. Número de oxidación de N en NH3
El Número de oxidación es la carga que queda cuando los enlaces se rompen de forma heterolítica. Los electrones de enlace se transfieren al átomo mas electronegativo. Vamos a trabajar paso a paso algunos ejemplos sencillos.
De nuevo comenzaremos utilizando la estructura de Lewis que ya hemos visto.
3. ¿Cual es el átomo mas electronegativo?.
No es correcto. Revisa la tabla de electronegatividades.
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Correcto. Nitrógeno es el átomo más electronegativo.
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No es correcto. Revisa la tabla de electronegatividades.
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4. ¿Cual será el número de oxidación de nitrógeno?
No es correcto.
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No es correcto. Revisa
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Correcto. Nitrógeno tiene un
número de oxidación -III.
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Nota: Observa que la suma de los estados de oxidación de una especie neutra o cargada debe ser igual a la carga de dicha especie.
CARGA FORMAL
De forma sencilla el término "Carga formal" se define como la carga que queda sobre un átomo cuando los ligandos se eliminan homolíticamente.
Comenzaremos considerando una geometria lineal para la molécula de amoníaco.
5. ¿Cual es la carga formal sobre el átomo de nitrógeno en la molécula de amoníaco?.
No es correcto. Considera la ruptura homolítica
de loa enlaces.
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Correcto. La ruptura homolítica de los enlaces
deja al átomo de oxígeno con seis electrones. Los mismos que tiene el átomo libre.
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No es correcto. Considera la ruptura homolítica
de loa enlaces.
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La carga formal de nitrógeno en la molécula de NH3 es 0.
============RESUMEN
VALENCIA : 3
NUMERO DE OXIDACIÓN :-III
CARGA FORMAL: 0
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