4. Valencia de B en BH3
NOTA. Para comenzar estos ejercicios es conveniente haber realizado los ejercicios sobre estructuras de Lewis.
De forma sencilla el término "Valencia" se define como el número de electrones que usa un átomo en una molécula en la formación de los enlaces.
Comenzaremos asignando una geometria plana para la molécula de borano, BH3.
1. ¿Cuántos electrones de enlace (EE) y electrones no compartidos (ENC) tiene la molécula de borano, BH3?.
No es correcto. La molécula de borano tiene tres enlaces lo que requiere 6 EE.
|
|
No es correcto. La molécula de borano no tiene ocho electrones .
|
|
Correcto. La molécula tiene un total de
6 electrones. Todos ellos se utilizan en formar tres enlaces B-H.
Abrir
|
2. ¿Cuantos electrones utiliza carbono en la formación de enlaces?
No es correcto. boro utiliza mas electrones para formar los tres enlaces.
|
|
Correcto. Boro tiene
tres con los que forma tres enlaces.
|
|
No es correcto. Boro solo tiene tres electrones con los que
forma tres enlaces.
|
La valencia de carbono en la molécula de CH4 es 4.
4. Número de oxidación de B en BH3
El Número de oxidación es la carga que queda cuando los enlaces se rompen de forma heterolítica. Los electrones de enlace se transfieren al átomo más electronegativo. Vamos a deducir el número de oxidación de metano.
De nuevo comenzaremos utilizando la estructura de Lewis que ya hemos visto.
3. ¿Cual es el átomo mas electronegativo?.
Correcto. Boro es mas electronegativo que hidrógeno.
|
|
No es correcto. Revisa la tabla de electronegatividaes.
|
|
No es correcto. Revisa la tabla de electronegatividades.
|
4. ¿Cual será el número de oxidación de carbono en metano?
No es correcto.
|
|
No es correcto.
|
|
Correcto. Boro tiene un
número de oxidación +III.
|