5. Valencia de F en FH
NOTA. Para comenzar estos ejercicios es conveniente haber realizado los ejercicios sobre estructuras de Lewis.
De forma sencilla el término "Valencia" se define como el número de electrones que usa un átomo en una molécula en la formación de los enlaces.
Dado que se trata de una molécula diatómica tenemos una geometria lineal.
1. ¿Cuántos electrones de enlace (EE) y electrones no compartidos (ENC) tiene la molécula de HF?.
Correcto. La molécula tiene un total de
8 electrones. Dos se han usado ya en la formación de un enlaces covalente
y seis quedan como no compartidos.
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No es correcto. La molécula tiene un total de
8 electrones. Faltan electrones.
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No es correcto. 6EE suponen seis enlaces. La molécula es diatómica
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2. ¿Cuantos electrones utiliza flúor en la formación de enlaces?
No es correcto. Flúor tiene un electrón sin emparejar
y crea un enlace.
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No es correcto. Flúor solo tiene un electrón sin emparejar.
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Correcto. Flúor tiene
un electrón sin emparejar
y forma un enlace.
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La valencia de flúor en la molécula de FH es 1.
5. Número de oxidación de F en FH
El Número de oxidación es la carga que queda cuando los enlaces se rompen de forma heterolítica. Los electrones de enlace se transfieren al átomo más electronegativo.
De nuevo comenzaremos utilizando la estructura de Lewis de FH que ya hemos visto.
3. ¿Cual es el átomo mas electronegativo?.
No es correcto. Revisa la tabla de electronegatividades.
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Correcto. Oxígeno es el átomo más electronegativo.
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No es correcto. Revisa la tabla de electronegatividades.
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4. ¿Cual será el número de oxidación de oxígeno?
No es correcto.
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Correcto. Flúor tiene un
número de oxidación -I.
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Nota: Observa que la suma de los estados de oxidación de una especie neutra o cargada debe ser igual a la carga de dicha especie.