6. Valencia de O en OH₃⁺

NOTA. Para comenzar estos ejercicios es conveniente haber realizado los ejercicios sobre estructuras de Lewis.

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De forma sencilla el término "Valencia" se define como el número de electrones que usa un átomo en una molécula en la formación de los enlaces.

Comenzaremos considerando una geometria plana para la especie OH₃^+.

 

1. ¿Cuántos electrones de enlace (EE) y electrones no compartidos (ENC) tiene la molécula de amoniaco OH₃^+?.

	No es correcto. Con cuatro electrones solo se puede formar dos enlaces covalentes.
	Correcto. La especie tiene seis electrones de enlace y dos no compartidos. Abrir
	Correcto. La especie solo puede formar tres enlaces.

2. ¿Cuantos electrones utiliza oxígeno en la formación de enlaces en la especie OH₃^{+ ?}

	No es correcto. El oxígeno aporta aporta mas de dos electrones.
	Correcto. El oxígeno aporta dos electrones en la formación de dos enlaces O-H y otros dos en la formación del enlace con H+. Total cuatro electrones
	No es correcto.

La valencia de carbono en la molécula de CH₂Cl₂ es 4.

6. Número de oxidación de O en OH₃⁺

El Número de oxidación es la carga que queda cuando los enlaces se rompen de forma heterolítica. Los electrones de enlace se transfieren al átomo mas electronegativo. Vamos a trabajar paso a paso algunos ejemplos sencillos.

De nuevo comenzaremos utilizando la estructura de Lewis que ya hemos visto.

 

3. ¿Cual es el átomo mas electronegativo?.

Electronegatividades

	No es correcto. Revisa la tabla de electronegatividades.
	Correcto. Oxígeno es el átomo más electronegativo.
	No es correcto. Revisa la tabla de electronegatividades.

4. ¿Cual será el número de oxidación de oxígeno?

	Correcto. Número de oxidación -II para oxígeno en OH3+ .
	No es correcto.
	No es correcto.

Nota: Observa que la suma de los estados de oxidación de una especie neutra o cargada debe ser igual a la carga de dicha especie.