7. Valencia de N en NH4+
NOTA. Para comenzar estos ejercicios es conveniente haber realizado los ejercicios sobre estructuras de Lewis.
De forma sencilla el término "Valencia" se define como el número de electrones que usa un átomo en una molécula en la formación de los enlaces.
Comenzaremos considerando una geometria plana para la molécula de NH4+.
1. ¿Cuántos electrones de enlace (EE) y electrones no compartidos (ENC) tiene la especie de NH4+?.
No es correcto. Con cuatro electrones de enlace solo se puede formar dos
enlaces covalentes.
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No es correcto. Con seis electrones de enlace solo se puede formar tres
enlaces covalentes.
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Correcto. La molécula tiene un total de
8 electrones. No hay electrones no compartidos.
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2. ¿Cuantos electrones utiliza nitrógeno en la formación de enlaces en la especie NH4+ ?
No es correcto. El nitrógeno aporta aporta mas de dos electrones.
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Correcto. Nitrógeno aporta cinco electrones.
Tres en la formación de tres enlaces N-H y dos para un enlace con H+.
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No es correcto. Nitrógeno solo dispone de cinco electrones.
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La valencia de nitrógeno en la especie de NH4+ es 5.
7. Número de oxidación de N en NH4+.
El Número de oxidación es la carga que queda cuando los enlaces se rompen de forma heterolítica. Los electrones de enlace se transfieren al átomo mas electronegativo.
De nuevo comenzaremos utilizando la estructura de Lewis que ya hemos visto.
3. ¿Cual es el átomo mas electronegativo?.
No es correcto. Revisa la tabla de electronegatividades.
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Correcto. Nitrógeno es mas electronegativo que hidrógeno.
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No es correcto. Revisa la tabla de electronegatividades.
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4. ¿Cual será el número de oxidación de nitrógeno en NH4+?
No es correcto.
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No es correcto.
El número de oxidación de nitrógeno en NH4+ es -III. |
El número de oxidación de nitrógeno en la especie de NH4+ es 5.
Nota: Observa que la suma de los estados de oxidación de una especie neutra o cargada debe ser igual a la carga de dicha especie.
CARGA FORMAL
De forma sencilla el término "Carga formal" se define como la carga que queda sobre un átomo cuando los ligandos se eliminan homolíticamente.
Comenzaremos considerando una geometria lineal para la molécula de amoníaco.
5. ¿Cual es la carga formal sobre el átomo de nitrógeno en la molécula de agua?.
No es correcto. Considera la ruptura homolítica
de loa enlaces.
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No es correcto. Considera la ruptura homolítica
de loa enlaces.
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Correcto. La ruptura homolítica de los enlaces
deja al átomo de nitrógeno con cuatro electrones. Uno menos que el átomo libre.
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La carga formal de nitrógeno en la especie de NH4+ es +1.
============RESUMEN
VALENCIA : 5
NUMERO DE OXIDACIÓN :-III
CARGA FORMAL: +1
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