8. Valencia de C en CH2Cl2
NOTA. Para comenzar estos ejercicios es conveniente haber realizado los ejercicios sobre estructuras de Lewis.
De forma sencilla el término "Valencia" se define como el número de electrones que usa un átomo en una molécula en la formación de los enlaces.
Comenzaremos considerando una geometria plana para la molécula de CH2Cl2.
1. ¿Cuántos electrones de enlace (EE) y electrones no compartidos (ENC) tiene la molécula de amoniaco CH2Cl2?.
No es correcto. Con cuatro electrones de enlace solo se puede formar dos
enlaces covalentes.
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No es correcto. Con seis electrones de enlace solo se puede formar tres
enlaces covalentes.
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Correcto. La molécula tiene un total de
8 electrones. Seis se han usado ya en la formación de dos enlaces
C-H y dos C-Cl.
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2. ¿Cuantos electrones utiliza carbono en la formación de enlaces?
No es correcto. El carbono aporta cuatro electrones sin emparejar
y puede crear mas de tres enlaces enlaces.
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Correcto. El carbono tiene
cuatro electrones sin emparejar
con los que forma cuatro enlaces.
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No es correcto. Carbono tiene cuatro electrones sin emparejar.
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La valencia de carbono en la molécula de CH2Cl2 es 4.
8. Número de oxidación de C en CH2Cl2
El Número de oxidación es la carga que queda cuando los enlaces se rompen de forma heterolítica. Los electrones de enlace se transfieren al átomo mas electronegativo. Vamos a trabajar paso a paso algunos ejemplos sencillos.
De nuevo comenzaremos utilizando la estructura de Lewis que ya hemos visto.
3. ¿Cual es el átomo mas electronegativo?.
No es correcto. Revisa la tabla de electronegatividades.
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Correcto. Cloro es el átomo más electronegativo.
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No es correcto. Revisa la tabla de electronegatividades.
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4. ¿Cual será el número de oxidación de carbono?
No es correcto.
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Correcto.
Número de oxidación 0 para C en CH2Cl2 .
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No es correcto.
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Nota: Observa que la suma de los estados de oxidación de una especie neutra o cargada debe ser igual a la carga de dicha especie.