22. Estructura de Lewis de PF3 C2.
1. Cuenta el número total de electrones (NT) de la capa de valencia para los átomos de la molécula.
No es correcto. Revisa los electrones de valencia de P(5) y F(7).
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Correcto. P: 5; 3F: 3x7=21.
Total 26 electrones
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No es correcto. Revisa los electrones de valencia de P(5) y F(7).
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2. Selecciona el átomo central:
Correcto. En general es el átomo menos electronegativo,
pero en este caso el hidrógeno queda excluido como átomo central.
P
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No es correcto. El átomo central debe ser el menos electronegativo. Flúor
es más electronegativo que P.
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3. Cuenta los electrones utilizados en los enlaces sencillos:
No es correcto. Hay tres enlaces P-F que requieren
más de tres electrones.
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No es correcto. Hay tres enlaces P-F que requieren
más de 4 electrones.
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Correcto. Hay tres enlaces P-F que requieren
dos electrones cada uno. Total 6 electrones
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4. Para completar la capa de valencia cada uno de los átomos terminales necesitan (electrones).
No es correcto. Los átomos de flúor saturan su capa
de valencia con ocho electrones. Cada uno de ellos ya comparte dos electrones de su enlace con fósforo luego necesita
mas de cuatro electrones para completar el octeto.
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No es correcto. Los átomos de flúor saturan su capa
de valencia con ocho electrones. Cada uno de ellos ya comparte dos electrones de su enlace con fósforo luego necesita
mas de cinco electrones para completar el octeto.
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Correcto. Los átomos de flúor saturan su capa
de valencia con ocho electrones. Cada uno de ellos ya comparte dos electrones de su enlace con fósforo luego necesita
seis electrones para completar el octeto.
Total 18 electrones
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5. ¿Cuantos electrones se necesitan para completar el octeto del átomo central?
No es correcto. El átomo de P comparte 6 electrones con los
átomos de F. Quedan 2 electrones más sin colocar.
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Correcto. El átomo de P comparte 6 electrones con los
átomos de F. Necesita 2 electrones más para completar el octeto.
Colócalos
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No es correcto El átomo de P comparte 6 electrones con los
átomos de H. Necesita 2 electrones más para completar el octeto.La molécula no dispone de cuatro electrones
mas.
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6. ¿Esta molécula es electrónicamente saturada?
No es correcto. El átomo de P comparte 8 electrones.
Eso no hace a la molécula electrónicamente saturada.
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Correcto. El átomo de P comparte 8 electrones. Puede ampliar el octeto
al disponer de orbitales 3d. Como ejemplo tenemos
la siguiente reacción
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