Estructura de Lewis de BeCl2 C2.

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1. Cuenta el número total de electrones (NT) de la capa de valencia para los átomos de la molécula.

No es correcto. Cuenta los electrones de valencia de Be(6) y de los átomos de Cl(7).
Correcto. Cuenta los electrones de valencia de Be(2) y de los átomos de Cl(7).
Correcto. Be = 2; 2Cl = 2x7=14. Total= 16

2. Selecciona el átomo central:

Correcto. En general es el átomo menos electronegativo, pero en este caso el berilio. Berilio
No es correcto. El átomo central es el menos electronegativo. Cloro no cumple esa condición.

3. Cuenta los electrones utilizados en los enlaces sencillos:

No es correcto. Hay dos enlaces Be-Cl que requieren más de dos electrones.
Correcto. Hay dos enlaces Be-Cl que requieren dos electrones cada uno. Total 4 electrones
Correcto. Hay cinco enlaces P-F que requieren dos electrones cada uno.

4. ¿Cuantos electrones se necesitan para completar la capa de valencia de cada uno de los átomos terminales?.

No es correcto.Cada átomo de cloro requiere mas de cinco electrones para completar el octeto.
Correcto. Necesitan seis electrones por cada cloro. Total 12 electrones

5. ¿Cuantos electrones quedan para colocar en el átomo de Berilio?

No es correcto. Vuelve a calcular los electrones disponibles y los electrones ya colocados.
Correcto. 16 electrones totales. 12 electrones no compartidos y 4 electrones de enlace. No se dispone de mas electrones.

6. ¿Podemos decir que en esta molécula todos los átomos tienen completa su capa de valencia?

No es correcto. Calcula cuantos electrones puede alojar el átomo de berilio en su capa de valencia. Verás que su capa de valencia no está completa. Solo se rodea de cuatro electrones.
Correcto. El átomo de Be comparte 4 electrones de enlace. La capa de valencia de Be puede alojar 8 electrones. Por ello BeCl2 es electrónicamente deficiente. De hecho en estado sólido BeCl2 no se encuentra en forma de moléculas sino que se asocia formando cadenas. Los pares electrónicos no compartidos de los átomos de cloro compensan la deficiencia electrónica. Pulsar