Estructura de Lewis de BF3 C.

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1. Cuenta el número total de electrones (NT) de la capa de valencia para los átomos de la molécula.

No es correcto. Cuenta los electrones de valencia de B(3) y de los tres átomos de F(7).
Correcto. B = 3; 3F = 3x7=21. Total= 24
No es correcto. Cuenta los electrones de valencia de B(3) y de los tres átomos de F(7).

2. Selecciona el átomo central:

Correcto. En general es el átomo menos electronegativo, en este caso el boro. Boro
No es correcto. El átomo central es el menos electronegativo. Flúor no cumple esa condición.

3. Cuenta los electrones utilizados en los enlaces sencillos:

No es correcto. Hay tres enlaces B-F que requieren más de cuatro electrones.
Correcto. Hay tres enlaces B-F que requieren dos electrones cada uno. Total 6 electrones de enlace.
No es correcto. Hay tres enlaces B-F que requieren dos electrones cada uno.

4. ¿Cuantos electrones se necesitan para completar la capa de valencia de todos los átomos terminales?.

No es correcto. El octeto no estará así completo. Cada átomo de flúor tendrá 7 electrones: 5 no compartidos y 2 del par de electrones del enlace B-F.
Correcto. El octeto estará así completo. Cada átomo de flúor tendrá 8 electrones: 6 no compartidos y 2 del par de electrones del enlace B-F. Se necesitan 18 electrones.
No es correcto. Cada átomo de flúor tendrá 9 electrones: 7 no compartidos y 2 del par de electrones del enlace B-F. Flúor no puede alojar tantos electrones

5. ¿Cuantos electrones quedan para colocar en el átomo de Boro?

No es correcto. Vuelve a calcular los electrones disponibles y los electrones ya colocados. Ya no quedan electrones disponibles.
Correcto. 24 electrones totales. 18 electrones no compartidos y 6 electrones de enlace. No se dispone de mas electrones.

6. ¿Podemos decir que en esta molécula todos los átomos tienen completa su capa de valencia?

No es correcto. Calcula cuantos electrones puede alojar el átomo de boro en su capa de valencia. Verás que su capa de valencia no está completa. Solo se rodea de seis electrones.
Correcto. El átomo de Boro comparte 4 electrones de enlace. La capa de valencia de Boro puede alojar 8 electrones. Por ello BF3 es electrónicamente deficiente. Puede atraer un par electrónico de F- para formar BF4- (anión tetrafluoroborato). Pulsar