Estructura de Lewis de SF6 C2.
1. Cuenta el número total de electrones (NT) de la capa de valencia para todos los átomos de la molécula.
No es correcto. Cuenta los electrones de valencia de los seis átomos
de flúor y los electrones del átomo de azufre.
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No es correcto. Cuenta los electrones de valencia de los seis átomos
de flúor y los electrones del átomo de azufre.
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Correcto. Los seis átomos de flúor aportan 7 electrones cada uno.
Los 6 electrones que aporta el azufre completan 48 electrones.
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2. Selecciona el átomo central:
Correcto. En general el átomo central es el átomo menos electronegativo.
En este caso el azufre.
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No es correcto. En general es el átomo menos electronegativo. Flúor es
mas electronegativo que azufre.
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3. Cuenta los electrones utilizados en los enlaces sencillos:
No es correcto. Hay seis enlaces S-F que requieren mas de seis electrones.
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Correcto. Hay seis enlaces que requieren
12 electrones de enlace (EE).
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4. ¿Cuantos electrones se necesitan para completar la capa de valencia de cada uno de los átomos terminales?.
No es correcto.Cada átomo de flúor comparte un par electrónico del enlace
S-F. Para completar el octeto necesitan mas de cuatro electrones.
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Correcto. Los átomos de flúor saturan su entorno con ocho electrones.
Además de los dos electrones de enlace cada átomo de flúor necesita seis electrones no compartidos.
Total 36 electrones no compartidos.
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5. ¿Cuantos electrones quedan para colocar en el átomo de Azufre?
No es correcto. Vuelve a calcular los electrones
disponibles y los electrones ya colocados.
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Correcto. 12 electrones
de enlace mas 36 electrones no compartidos completan los 48 electrones disponibles.
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6. ¿Podemos decir que en esta molécula todos los átomos tienen completa su capa de valencia?
No es correcto. Calcula cuantos electrones puede alojar
el átomo de azufre en su capa de valencia. Verás que su capa de valencia no está completa. Solo se rodea de
doce electrones.
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Correcto. Azufre es un elemento del tercer período y su capa de valencia
tiene orbitales 3s, 3p y 3d que pueden alojar un máximo de 18 electrones. En SF6 el azufre se rodea por
12 electrones de enlace. Por ello esta molécula es electrónicamente deficiente si bien por razones estéricas no
aumenta su indice de coordinación por encima de seis.
La representación simplificada
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