Estructura de Lewis de I3- C.

⇐ Al índice

 

1. Cuenta el número total de electrones (NT) de la capa de valencia para todos los átomos de este ión.

No es correcto. Cuenta los electrones de valencia de cada átomo de Iodo(7). Cuenta tambien la carga negativa del ión.
No es correcto. Cuenta los electrones de valencia de cada átomo de Iodo(7). Cuenta también la carga negativa del ión.
Correcto. Los tres átomos de Iodo aportan 7 electrones cada uno y la carga negativa completa 22 electrones.

2. Selecciona el átomo central:

Correcto. En general es el átomo menos electronegativo. En esta especie los tres átomos son iguales. Abrir

3. Cuenta los electrones utilizados en los enlaces sencillos:

No es correcto. Hay dos enlaces I-I que requieren más de dos electrones.
No es correcto. Hay dos enlaces I-I que requieren mas de tres electrones.
Correcto. Hay dos enlaces I-I que requieren dos electrones cada uno. Total 4 electrones de enlace.

4. ¿Cuantos electrones se necesitan para completar la capa de valencia de cada uno de los átomos terminales?.

No es correcto. Cada átomo de yodo ya comparte dos electrones de enlace. Para completar el octeto necesita más de cuatro electrones.
Correcto. Cada átomo de Yodo ya comparte dos electrones de enlace. Para completar el octeto necesita seis electrones más. Total 12 electrones de enlace.

5. ¿Cuantos electrones quedan para colocar en el átomo de Iodo central?

No es correcto. Vuelve a calcular los electrones disponibles y los electrones ya colocados.
No es correcto. Vuelve a calcular los electrones disponibles y los electrones ya colocados.
Correcto. De los 22 electrones totales se han utilizado 4 electrones para formar dos enlaces sencillos. Los átomos terminales han utilizado 12 electrones lo que hace un total de 16 electrones. Los 6 electrones restantes se colocan alrededor del átomo de Iodo central. 6 electrones.

6. ¿Podemos decir que en esta molécula todos los átomos tienen completa su capa de valencia?

No es correcto. Calcula cuantos electrones puede alojar el átomo de Iodo en su capa de valencia. Verás que su capa de valencia no está completa. Solo se rodea de 10 electrones.
Correcto. El átomo de Iodo central se rodea de dos pares de electrones de enlace y tres no compartidos. Lo que hace un total de 10 electrones. El ión I3- es otro ejemplo de especie con deficiencia electrónica ya que no completa su capa de valencia de 18 electrones por razones estéricas.