En esta página se explican los mecanismos de las reacciones inorgánicas, que son aquellas en las que los centros de reacción no son átomos de carbono. Para este estudio, que da la llave para entender el resultado de las reacciones, es necesario saber utilizar algunos conceptos esenciales, como: velocidad de reacción, intermedio de reacción, estado de transición, perfil energético de la reacción, parámetros de activación (energía y entropía), mecanismo de reacción, regioquímica (lugares de las roturas y formaciones de enlaces) y estereoquímica (estereoisómeros resultantes).
Para una introducción muy básica a las reacciones inorgánicas puede verse G. A. Carriedo, “Introducción a la Química Inorgánica”, 5ª Edición. Cap.3. Servicio de Publicaciones de la Universidad de Oviedo (2012). Los mecanismos pueden estudiarse con mucho detalle en los libros ya clásicos: K. F. Purcell, J. C. Kotz, “Química Inorgánica”. Ed. Reverté (1979) y M. L. Tobe, J. Burguess, “Inorganic Reactions Mechanisms” Longman 1999. Para un tratamiento más descriptivo del funcionamiento de los diferentes tipos de reacciones puede verse: G. A. Carriedo “La Química Inorgánica en Reacciones”. Ed. Síntesis (2011).
Las reacciones se consideraran como transferencias de átomos o grupos de átomos y/o de electrones, habiendo los tipos generales siguientes (donde, E = centro de reacción basado en el elemento E; A = especie aceptora de pares de electrones o ácido de Lewis; D = especie dadora de pares de electrones o base de Lewis; X, Y átomos o grupos de átomos cualesquiera, B = base protónica, o sea una base que, en el modelo de Brönsted Lowry es un aceptor de protones); n = número de electrones):
- Reacciones de adición. Estas pueden ser de varios tipos:
- Adición simple: A + D = A-D (su inversa se llama disociación).
- Adiciones oxidantes (sus inversas son las eliminaciones reductoras): A + X-Y = X- A-Y
- Reacciones de sustitución. E-X + Y = E -Y + X
- Reacciones de intercambio (o doble sustitución). E -X + E´ -Y = E-Y + E’-X
- Reacciones de reagrupamiento (o isomerización). E-X-Y = E-Y-X
- Reacciones de transferencia de protones H-B + B = B + H-B
- Reacciones de transferencia de electrones. E + E´ = E-n + E´+n
No hay que, olvidar, sin embargo, que algunas reacciones son el resultado de dos o más procesos diferentes consecutivos, por lo que serían, adiciones seguidas de eliminación, etc.