• Presentación
  • Reacciones
  • Contacto
  • Reacciones de adición
    • Adición simple
    • Adición oxidante
    • Adición con inserción
    • Adición con eliminación
  • Reacciones de sustitución
    • Mecanismo disociativo
    • Mecanismo asociativo
    • Mecanismo de intercambio
  • Reacciones de doble sustitución o intercambio
    • Mecanismo de intercambio en halogenuros
    • Mecanismo de intercambio en otros compuestos
  • Reacciones de reagrupamiento o isomerización
    • Mecanismos de isomerización en compuestos de elementos representativos
    • Mecanismo de isomerización en compuestos de coordinación
  • Reacciones de transferencia de protones
    • Transferencia de protones en compuestos de elementos representativos
    • Transferencia de protones en compuestos de elementos de transición
  • Reacciones de transferencia de electrones
    • Transferencia de electrones en compuestos de elementos representativos
    • Mecanismo de transferencia de electrones en compuestos de coordinación

Transferencia de electrones en compuestos de elementos representativos

texto

Ejemplos

S2O32- + I2 ⇄ S4O62- + 2I-

2NO + O2 ⇄ 2NO2

2ClO- ⇄ Cl- + ClO2-

3ClO- ⇄ ClO3- + 2Cl-

S2O32- + I2 ⇄ S4O62- + 2I-

S2O32- + I2 ⇄ S4O62-+ 2I-

Esta rección redox consiste en el ataque nucleofílico el azufre terminal del tiosulfato sobre la molécula de iodo, que se rompe heterolíticamente. A continuación, otro ion tiosulfato ataca al azufre portador del átomo de iodo, eliminándose un I- y formándose el dímero [O3S-S-S-SO3]2- (tetrationato).

La reacción de 2NO + O2 ⇄ 2NO2

Esta rección redox es de primer orden para O2 y de segundo orden para NO. El mecanismo propuesto implica un ataque sucesivo de las dos moléculas de NO seguidas por una ruptura del enlace O-O.

La reacción de 2ClO- ⇄ ClO2- + Cl-

Esta reacción tiene lugar por transferencia de oxígeno entre aniones hipoclorito.

La reacción de 3ClO- ⇄ ClO3- + 2Cl-

Esta rección redox combina dos transferencias de oxígeno...